KimiaFisik dan Analisis; Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E=+0,80 V Cu^(2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E=+0,34 V a. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar sel tersebut. c. Tuliskan pula reaksi selnya. Sel Volta dan Potensial Sel ISoal No.1 Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag + + e → Ag E o = +0.80 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.34 V a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar sel itu c. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu (E 0 lebih kecil) a. terjawab• terverifikasi oleh ahli. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag (+) + e --> Ag. Eo = +0,80. Cu (2+) +2e --> Cu. Eo = +0,34. A.Tulislah diagram sel volta yang dpaat disusun dari kedua elektrode tersebut. B. Tentukan Eo sel tersebut. C. Tulislah pula reaksi selnya. Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag⁺(aq) + e⁻ ——> Ag(s) E° = +O,80 V Cu²⁺(aq) + 2e⁻ —+ Cu(s) E° = +0,34 V Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. . Sel volta memanfaatkan reaksi kimia menjadi energi listrik, artinya reaksi redoks yang terjadi harus spontan. Syarat dari suatu reaksi spontan adalah nilai potensial selnya bernilai positif. Oleh sebab itu, spesi yang nilai potensial reduksi standarnya lebih besar akan mengalami reaksi reduksi di katode, sedangkan spesi lainnya mengalami reaksi reduksi di anode. Diagram sel volta ditulis dengan format berikut. Cu memiliki nilai potensial reduksi paling besar, oleh sebab itu Cu akan selalu mengalami reduksi di katode. Cd maupun Al jika berpasangan dengan Cu akan selalu teroksidasi di anode. Diagram sel atau notasi sel voltanya dapat ditulis sebagai berikut Antara Al dan Cd juga dapat berpasangan, dimana Cd memiliki nilai potensial reduksi lebih besar, sehingga Cd akan mengalami reduksi di katode dan Al mengalami oksidasi di anode. Nilai potensial sel dapat dihitung dengan rumus berikut Potensial sel Potensial sel Potensial sel Reaksi sel Reaksi sel Reaksi sel Jadi, sel volta dapat disusun dari reaksi spontan yang nilai potensial selnya positif, diagram sel volta ditulis menurut Anode Katode; sedangkan persamaan reaksi yang dimaksud adalah persamaan reaksi redoks disertai nilai potensial selnya. Sel volta merupakan sel elektrokimia yang menerapkan prinsip perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Artinya, reaksi harus terjadi secara spontan. Kespontanan reaksi dapat dilihat dari harga potensial reduksi sel , jika harganya positif maka reaksi tersebut tergolong spontan. a. Diagram sel notasi sel menunjukkan reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi dipisahkan dengan tanda yang menunjukkan jembatan garam. Secara umum ditulis sebagai berikut Anoda Katoda Berdasarkan data, jika Zn dan Al berada dalam satu sistem, maka Zn akan mengalami reaksi reduksi sebab memiliki potensial reduksi lebih besar dari pada Al. Diagram selnya adalah sebagai berikut Jika Al dan Cu berada pada satu sistem, maka Cu akan mengalami reaksi reduksi karena memiliki nilai potensial reduksi lebih besar. Diagram selnya adalah sebagai berikut Jika Zn dan Cu berada pada satu sistem, maka Cu akan mengalami reaksi reduksi karena memiliki nilai potensial reduksi lebih besar. Diagram selnya adalah sebagai berikut b. Potensial sel diperoleh dari Sel 1 Sel 2 Sel 3 c. Reaksi sel Sel 1 Reaksi Sel 2 Reaksi Sel 3 Reaksi Jadi, diagram sel volta yang mungkin adalah , , ; dengan potensial sel masing-masing +0,90 V; +2,00 V; dan +1,10V. Reaksi selnya ; ; . KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelSuatu potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag^+ aq+theta^- ->Ags E^0=+0,80 volt Cu^2aq+2 theta^ Cus E^0=+0,34 volt Harga potenslal sel elektrode tersebut adalah...Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->... Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi Ag tidak ikut dikalikan dengan dua. Katode reduksi Anode oksidasi Reaksi sel redoks yaitu menjumlahkan reaksi pada katode dan anode Jadi, reaksi selnya adalah KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Zn^2+ aq + 2e^- -> Zns E = -0,76 V Cu^2+ aq + 2e^- -> Cus E = +0,34 V Al^3+ aq + 3e^- -> Als E = -1,66 V a. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar masing-masing sel tersebut. c. Tuliskan pula reaksi selnya. Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Teks videoHalo coffee Friends pada soal ini kita diberikan data potensial elektroda untuk Zink tembaga dan aluminium kita diminta untuk menuliskan diagram sel volta kemudian potensial standar masing-masing sel dan menuliskan reaksi selnya untuk sel volta potensial elektroda yang besar atau enol yang besar akan mengalami Reaksi reduksi pada katoda atau kutub positif sedangkan yang akan mengalami reaksi oksidasi pada kutub anoda atau negatif penulisan diagram sel nya kita tulis anoda terlebih dahulu kemudian jembatan garam dan sebelah kanan adalah katoda atau anoda yang di sebelah kiri dan 0 yang besar di sebelah kanan kita jawab soal pertama untuk Teten dan cu ZN no3 minus 0,76 dan C 0,34 lebih besar kita tulis di sebelah kanan Kemudian untuk ZN dan Al yang lebih besar adalah dan minus 0,76 DM kita tulis di sebelah kanan dan yang terakhir adalah C udara yang lebih besar adalah cu dan cu kita tulis di sebelah kanan berikutnya kita diminta untuk menentukan potensial standar e0 Sel kita kita hitung dengan mengurangkan Eno reduksi dengan oksidasi atau 0 yang nilainya lebih besar dikurang dengan 0 yang lebih kecil yang pertama ZN dan cu yang lebih besar adalah CPU sehingga kita bisa tulis + 0,34 dikurang minus 0,76 yaitu 1,1 volt untuk ZN dan Al yang lebih besar adalah Deren kita bisa tulis minus 0,76 dikurang minus 1,66 hasilnya 0,9 dan yang ketiga adalah C udara yang lebih besar adalah cucu kita tulis 0,34 dikurang minus 1,66 hasilnya adalah 2 volt yang ketiga kita diminta untuk menentukan reaksi sel yang pertama datang dan cu yang lebih besar 0 nya adalah cus Nggak cuma mengalami Reaksi reduksi dengan menangkap 2 elektron e 0 nya 0,34 kemudian ZN akan mengalami oksidasi reaksi yang kita balik dengan melepas 2 elektron karena dibalik maka energinya berubah menjadi positif 0,76 volt sehingga reaksi totalnya adalah CO2 + + 2E menghasilkan Cu + ZN 2 + no3 kita jumlahkan 1,1 volt yang kedua adalah hendaknya le0 yang lebih besar adalah 0 n mengalami reduksi dengan menangkap 2 elektron e nol nya adalah minus 0,76 volt kemudian HL mengalami oksidasi dengan melepas 3 elektron kita semua sehingga hendaknya berubah menjadi positif 1,66 kemudian kita setarakan elektronnya dikali 3 untuk reaksi diatas dan 2 reaksi di bawah sehingga total reaksinya adalah 3 ZN 2 + + 2E menghasilkan 3 ZN + 2 Al 3 + dengan nol nya 0,9 volt yang ketiga adalah c dan a l n o untuk Sebesar 3 C mengalami Reaksi reduksi dengan menangkap 2 elektron adalah 0,34 KL mengalami oksidasi kita balik reaksinya reggae nol nya adalah 1,66 kita samakan dengan mengalikan 3 di atas dan 2 untuk reaksi dibawah untuk menyamakan elektronnya sehingga total reaksinya adalah 3 CO2 + + 2E menghasilkan Cu + 2 Al 3 + dengan nol nya adalah 2 volt. Terima kasih sampai jumpa pada soal berikutnya

diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut